高二化学上学期期中试卷及答案_高二化学第二学期期中考试试卷

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1、高二化学上学期期中试卷及答案

(考试时间:90分钟 总分:100分)相对原子质量:h-1、c-12、n-14、o-16、s-32、cl-35.5、 na-23、k-39、zn-65第ⅰ卷 (选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )a.量筒 b.温度计 c.酒精灯 d.环形玻璃搅拌棒2.下列物质:①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦so3 ⑧醋 酸,其中可以导电并且属于强电解质的是( )a.只有③ b.①②③⑥⑧ c.④⑤ d.全部都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )a.hcl和naoh反应的中和热δh=-57.3 kj•mol-1,则h2so4和ba(oh)2反应的中和热δh=2×(-57.3)kj•mol-1b.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热c.co(g)的燃烧热是283.0 kj•mol-1,则2co2(g) =2co(g)+o2(g)反应的δh=+2×283.0 kj•mol-1d.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:( )a、氨水应密闭保存,放置低温处b、在feso4溶液中,加入fe粉以防止变质c、生产硫 酸的过程中使用过量空气以提高so2的利用率d、实验室常用排饱和食盐水的方法收集cl25.25 ℃时,由水电离产生的c(h+)=10-12mol/ l的溶液中,一定大量共存的离子组是( )a、nh4+、ba2+、cl-、no3- b、cl-、k+、hco3-、al3+c、fe3+、cu2+、so42-、cl- d、na+、k+、so42-、no3-6.下列说法正确的是( )a.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞b.增大反应物浓度,可增大单位体积内活 化分子的百分数,从而使反应速率增大c.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数d.有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子总数,从而使反应速率增大7.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2mol/l盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 ml,此时,x和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )a.20℃ 10 ml 4mol/l 的x溶液 b.20℃ 30 m l 2mol/l 的x溶液c.10℃ 10 ml 2mol/l 的x溶液 d.10℃ 20 ml 3mol/l 的x溶液8.ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍,稀释后三种溶液的ph仍然相同,则x、y、z的关系是( )a. x=y=z b.x>y=z c.x9.室温时,下列混合溶液的ph一定小于7的是( )a.ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合b. ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合c . ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合d. ph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:h—h 436 kj;cl—cl 243 kj;h—cl 431 k j。下列所得热化学方程式或结论正确的是(  )a.h(g) + cl(g) = hcl(g) δh=﹣431 kj•mol-1b.2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反应热δh<>c.h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) δh=﹣183 kjd.相同条件下,h2(g)+ cl2(g) =2hcl(g)反应在光照和点燃条件下的 δh不相等11.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的x、y,发生反应 kj/mol。反应达到平衡时,y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积c(y)/mol•l-1温度℃ 1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是( )a.m>n b.温度不变,压强增大,y的质量分数减少c.q12.在25℃时,密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是:( )a.反应达到平衡时,x的转化率为50%b.反应可表示为x+3y 2z,其平衡常数为1600c.改变温度可以改变此反应的平衡常数d.增大压强使平衡向生成z的方向移动,平衡常数增大13.一定温度下,在2 l的密闭容器中发生如下反应:a(s)+2b(g) xc(g) △h<>图一 图二下列有关说法正确的是( )a.t2时改变的条件可能是增大c(c),平衡时b的物质的量分数增大b.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动c.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(b)不变d.x=2,反应开始2 min内,v(b)=0.1 mol /(l•min)14.100ml、2mol.l-l硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )a.醋酸钠 b.硝酸钾 c.硫酸铵 d.硫酸铜15.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/l ch3cooh溶液;②0.01mol/l hcl溶液;③ph=12的氨水;④ph=12的naoh溶液。下列说法正确的是( )a.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度b.将①、④混合,若c(ch3coo-)>c(h+),则混合液一定呈碱性c.将②、③混合,若ph=7,则消耗溶液的体积:②>③d.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的ph:③>④,①<>16.下列事实一定能说明hf是弱酸的是( )①常温下naf溶液的ph大于7

②用hf溶液做导电性实验,灯泡很暗③hf与nacl不能发生反应

④常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3⑤hf能与na2co3溶液反应,产生co2气体 ⑥hf与水能以任意比混溶⑦1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红a、①②⑦ b、②③⑤ c、③④⑥ d、①④17.下列图示与对应的叙述相符的 是( )a.图1表示相同温度下ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线,其中曲线ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强b.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点c.图1中,b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度d.图2中在b点对应温度下,将ph=2的h2so4与ph=10的naoh溶液等体积混合后,溶液显中性18.如右下图所示,图ⅰ是恒压密闭容器,图ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在ⅰ、ⅱ中分别加入2 mol x和2 mol y,开始时容器的体积均为v l,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质x、y的状态均未知,物质z的状态为气态):2x(?)+ y(?) a z(g)此时ⅰ中x、y、z的物质的量之 比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )a.物质z的化学计量数a = 2b.若x、y均为气态,则在平衡时x的转化率:ⅰ<>c.若ⅱ中气体的密度如图ⅲ所示,则x、y中只有一种为气态d.若x为固态、y为气态,则ⅰ、ⅱ中从开始到平衡所需的时间:ⅰ>ⅱ二、非选择题(46分)19.(6分)(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是 。a.其热化学方程式为:co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) δh=41 kj•mol-1b.该 反应为吸热反应c.该反应为放热反应d.若当h2o为液态时反应热为δh2,则δh2>δh(2)25℃、101 kpa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kj的热量,该反应的热化学方程式是 。(3)已知反应: n2(g) + o2 (g) = 2no(g) △h12h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) △h2n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) △h3利用上述三个反应,计算4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g) △h4 的反应焓变为 (用含△h1、△h2、△h3的式子表示)。20.(10分)某 研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是 (写编号)(2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写):( )→( ) → d →( ) →( ) →( ) →fa.用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00ml,注入锥形 瓶中,加入指示剂b.用蒸馏水洗干净滴定管c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管d.取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e.检查滴定管是否漏水。f.另取锥形瓶,再重复操作一次g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度(3)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________(4)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/l的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐 酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号待测盐酸溶液体积(ml)滴定开始读数(ml)滴定结束读数(ml)①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25请计算待测的盐酸的物质的量浓度(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 (写编号)a. 其它操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗d. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗e. 配制标准溶液时,称取的naoh固体中含少量koh21.(13分)已知体积为2l的恒容密闭容器中发生反应:2so2(g)+o2(g) 2so3(g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题(1)一定条件下,充入2mol so2(g)和2mol o2(g),20s后,测得so2的体积百分含量为12.5%,则用so2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)______.①混合气体的密度不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变③ v正(so2)=2v正(o2) ④各气体的浓度都不再发生变化(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中,so3的百分含量的是( )a、t2→t3 b、t0→t1 c、t5→t6 d、t3→t4据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是______;t6时保持体积不变向体系中充入少量so3,再次平衡后so2的体积百分含量比t6时______(填“大”、“小”或“等于”).(4)图2中p是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时,向a容器中充入4mol so3(g),关闭k,向b容器中充入2mol so3(g),两容器分别发生反应.已知起始时容器a和b的体积均为al.试回答:①反应达到平衡时容器b的体积为1.2a l,容器b中so3转化率为______②若打开k,一段时间后重新达到平衡,容器b的体积为______l(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).22.(11分) 现有浓度均为0.1 mol•l-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题:(1)四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。(2)已知t ℃,kw=1×1 0-13,则t ℃________25℃(填“>”、“(3 )25℃时,有ph=x的盐酸和ph=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a l该盐酸与b l该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:①若x+y=14,则a/b=________(填数据);②若x+y>14,则a/b=________(填表达式);③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的ph(x、y)的关系式为_____(填表达式)。23.(6分)有甲乙两个容积均为1l的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应:2a(g)+b(g) xc(g),①向甲中通入4mola、2molb,达平衡时测得其中c的体积分数为40%;②向乙中通入1mola、0.5molb和3molc,平衡时测得c的体积分数为w%。试回答:(1)甲平衡时a的体积分数为 ;(2)若乙w%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化 ,则x= ,乙中建立平衡时压强的变化为 (填“递增”或“递减”)。答案1—5 cacbd 6—10 cbbca 11—15 bdcac 16—18 ddc19. (6分)(1)b(2分)(2)2h2(g) + o2(g) = 2h2o(1) △h2=-571.6kj•mol-1 (2分)(3)2△h1+3△h2—2△h3 (2分)20.(10分)(1)d (1分)(2)( e )→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f (2分)(3 ) 滴定管活塞(1分);锥形瓶中溶液的颜色变化(1分)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色,且保持半分钟颜色不发生变化。(1分)(4)0.0800 mol/l (2分) (5)a c e (2分)21.(13分)(1)0.04mol/(l•s) (2)②④ (3)b 加入催化剂(1分) 小(4)40% 2.6a22.(11分)(1)④②③① (2)> (1分) ; 101:9(3)①1 ②10x+y-14 ③23.(6分) (1)40%; (2) 2 递增;

2、高二化学第二学期期中考试试卷

一、选择。(每题只有一个选项,每题3分,共48分)1、根据我们限有所学知识,发现烯、醇、醛、羧酸在转化过程中碳原子数是不变的。现有一种酯,它只采用了一种烯烃作为原料制得,该酯可能是(

)a、甲酸乙酯

b、乙酸乙酯

c、乙酸丙酯

d、丙酸乙酯2、下列物质不含醛基的是(

) a、葡萄糖

b、蔗糖

c、甲酸

d、甲酸甲酯3、能在一定条件下发生加聚反应生成 的单体是( )a.氯乙 b.氯乙烯和乙烯 4、在下列反应中,硫酸兼催化和脱水作用的是( )①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应a.①④ b.②④ c.①② d.③④5.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是(

a.①、④ b.③、⑤ c.②、⑥ d.②、③6. 下列有机物命名正确的是 ( )a、 2-乙基丙烷 b. ch3ch2ch2ch2oh 1-丁醇 c、 间二甲苯 d. 2—甲基—2—丙烯7.下列物质在空气里完全燃烧,生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有a.乙烷

b.乙炔

c.乙醇

d.乙醛 8.某酯的结构中存在“c-18o-c”结构,则合成该酯的原料不应该是 ( )a. b. c. d. 9.某有机物结构简式见右图,有关它的说法不正确的是 ( )a.它属于芳香烃 b.分子中最多有23个原子共面c.分子式为c14h10cl5 d.1 mol该物质能与6 molh2加成10.下列用化学方法进行物质间的鉴别或除杂,不正确的是(

)a、鉴别葡萄糖与果糖,用溴水

b.除去苯中的苯酚(br2水、过滤)c.除去溴苯中的溴(naoh溶液、分液) d、用溴水能将乙醇、甲苯、乙烯、苯酚、溴苯五种物质鉴别开11.化合物丙由下列反应得到,c4h10o c4h8 c4h8br2 (丙) 则丙的结构简式不可能是 a、ch3ch2chbrch2br b、ch3ch(ch2br)2 c.ch3chbrchbrch3 d.(ch3) 2cbrch2br12.某有机物的结构简式如下图,若等物质的量的该有机物分别与na、naoh、na2co3恰好反应时,则消耗na、naoh、na2co3的物质的量之比是(

a.3 :3 :2 b.6 :4 :3 c.1 :1 :1

d.3 :2 :1 13.右图是某只含有c、h、o、n的有机物简易球棍模型。关于该有机物的说法错误的是 ( )a.该有机物的分子式为c3h7o2n b.该有机物能发生水解反应c.该有机物能发生取代反应  d.该有机物能发生酯化反应14.某链状有机物分子中含有n个-ch2-,m个-ch-,a个-ch3其余为-oh,则羟基的个数为(

)a.2n+3m-a b.m+2-a c.n+m+a d.m+2n+2-a15.有机化合物中有一类物质叫做胺。下列物质都属于胺,则关于胺的说法正确的是( )

a.胺是烃分子中氢原子被氨基取代的产物 b.胺是氨分子中氢原子被烃基取代的产物c.凡只由c、h、n三种元素组成的有机物统称为胺 d.只含有一个氮原子和烷基的胺的通式为cnh2n+2n16.2008年北京残奥 会吉祥物是 “福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛形(下图所示),故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是 a.化学式为c29h44o,属于不饱和醇b.分子内所有碳原子都在同一平面c.能发生加成、消去、取代反应d.一定条件下羟基能被氧化为醛基12345678

91011121314 1516

二、填空。(每空2分,共计44分)17.以下有机物在一定条件下可以实现转化,请将它们的转化方式填到相应的括号内(填序号)。

卤原子加成

) (

)   酯化烯烃

卤化烃

hx取代

( )

水解a.消去

b. 水解

c.脱氢氧化

d.加氧氧化 e.加氢还原18.有四位学生分别设计了一个实验方案,用以探究淀粉的水解情况。 氢氧化钠 碘水甲同学:淀粉液 水解液

中和液 溶液变蓝

结论:淀粉完全没有水解

请你判断该结论正确还是错误?

。 银氨溶液微热乙同学:淀粉液 水解液 无银镜现象。请你针对其实验结果“没有银镜现象”,分析其中原因是(填序号)

。a.淀粉尚未水解 b.淀粉水解的产物中没有葡萄糖c.煮沸后的水解液中没有加碱中和其酸性 d.加热时间不够 氢氧化钠  硫酸  碘水丙同学:淀粉液 水解液 中和液 无蓝色现象 请你为丙同学下一个结论(从下面的选项中选择,填序号)

。①淀粉完全没有水解。②淀粉部分水解。③淀粉已经水解完全。

丁同学:淀粉液 水解液 中和液

结论:淀粉部分水解

请你针对丁同学所需要的结论,选择合适的试剂,并正确地描述现象:试剂a

,现象a

试剂b

,现象b

19.右图是人体大脑中的一种有机物质叫做多巴胺。

(1)请写出多巴胺分子式: 。(2)核磁共振氢谱显示其分子中含有

种氢原子。(3)试判断多巴胺不能发生的化学反应 。 a.加成 b.取代 c.氧化 d.水解(4)多巴胺有许多同分异构体,要满足以下条件:a.属于1、3、5三取代苯.

b.苯环上直接连有一个羟基和一个氨基.c.分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2︰1.写出所有满足以上条件同分异构体的结构简式:

。 (5)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下: ⅰ.写出反应类型:反应① ,反应② 。

ⅱ、a的结构简式: 。ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式:②: ⑤: 三.计算(8分)20. 两种烃的衍生物a和b,所含碳、氢、氧的质量比均为6:1:4。完全燃烧0.1mola能生成3.6g水。b只含一个醛基,1.1gb与足量银氨溶液反应,可析出2.7gag。

(1)求 a和b的分子式。(2)若b还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式。

答案12345678bbccbbdd910111213141516abbbbbba17.略

18.错误

c

③试剂a 碘水 不变蓝 试剂b 银氨溶液或新制cu(oh)2 现象略19,答案 (1)c8h11no2 (2)8

(3)d (4)

(5)ⅰ、加成反应 消去反应 ⅱ、a: ⅲ、

20.答案 (1)n(c):n(h):n(o)==6/12:1/1:4/16=2:4:1

最简式为c2h4on(a): n(h)=1:4,a的分子式为c2h4o b~~~~~~2agm(b) 2161.1g 2.7gm(b)==88 m(b)/m(c2h4o)=2

b的分子式为c4h8o2 oh(2) ch2—ch—cho ch3—c—cho oh ch3 ch3

3、高二化学上册期中试卷及答案

(考试时间:90分钟 总分:100分)相对原子质量:h-1、c-12、n-14、o-16、s-32、cl-35.5、 na-23、k-39、zn-65第ⅰ卷 (选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )a.量筒 b.温度计 c.酒精灯 d.环形玻璃搅拌棒2.下列物质:①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦so3 ⑧醋 酸,其中可以导电并且属于强电解质的是( )a.只有③ b.①②③⑥⑧ c.④⑤ d.全部都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )a.hcl和naoh反应的中和热δh=-57.3 kj•mol-1,则h2so4和ba(oh)2反应的中和热δh=2×(-57.3)kj•mol-1b.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热c.co(g)的燃烧热是283.0 kj•mol-1,则2co2(g) =2co(g)+o2(g)反应的δh=+2×283.0 kj•mol-1d.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:( )a、氨水应密闭保存,放置低温处b、在feso4溶液中,加入fe粉以防止变质c、生产硫 酸的过程中使用过量空气以提高so2的利用率d、实验室常用排饱和食盐水的方法收集cl25.25 ℃时,由水电离产生的c(h+)=10-12mol/ l的溶液中,一定大量共存的离子组是( )a、nh4+、ba2+、cl-、no3- b、cl-、k+、hco3-、al3+c、fe3+、cu2+、so42-、cl- d、na+、k+、so42-、no3-6.下列说法正确的是( )a.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞b.增大反应物浓度,可增大单位体积内活 化分子的百分数,从而使反应速率增大c.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数d.有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子总数,从而使反应速率增大7.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2mol/l盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 ml,此时,x和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )a.20℃ 10 ml 4mol/l 的x溶液 b.20℃ 30 m l 2mol/l 的x溶液c.10℃ 10 ml 2mol/l 的x溶液 d.10℃ 20 ml 3mol/l 的x溶液8.ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍,稀释后三种溶液的ph仍然相同,则x、y、z的关系是( )a. x=y=z b.x>y=z c.x9.室温时,下列混合溶液的ph一定小于7的是( )a.ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合b. ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合c . ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合d. ph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:h—h 436 kj;cl—cl 243 kj;h—cl 431 k j。下列所得热化学方程式或结论正确的是(  )a.h(g) + cl(g) = hcl(g) δh=﹣431 kj•mol-1b.2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反应热δh<>c.h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) δh=﹣183 kjd.相同条件下,h2(g)+ cl2(g) =2hcl(g)反应在光照和点燃条件下的 δh不相等11.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的x、y,发生反应 kj/mol。反应达到平衡时,y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积c(y)/mol•l-1温度℃ 1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是( )a.m>n b.温度不变,压强增大,y的质量分数减少c.q12.在25℃时,密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是:( )a.反应达到平衡时,x的转化率为50%b.反应可表示为x+3y 2z,其平衡常数为1600c.改变温度可以改变此反应的平衡常数d.增大压强使平衡向生成z的方向移动,平衡常数增大13.一定温度下,在2 l的密闭容器中发生如下反应:a(s)+2b(g) xc(g) △h<>图一 图二下列有关说法正确的是( )a.t2时改变的条件可能是增大c(c),平衡时b的物质的量分数增大b.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动c.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(b)不变d.x=2,反应开始2 min内,v(b)=0.1 mol /(l•min)14.100ml、2mol.l-l硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )a.醋酸钠 b.硝酸钾 c.硫酸铵 d.硫酸铜15.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/l ch3cooh溶液;②0.01mol/l hcl溶液;③ph=12的氨水;④ph=12的naoh溶液。下列说法正确的是( )a.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度b.将①、④混合,若c(ch3coo-)>c(h+),则混合液一定呈碱性c.将②、③混合,若ph=7,则消耗溶液的体积:②>③d.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的ph:③>④,①<>16.下列事实一定能说明hf是弱酸的是( )①常温下naf溶液的ph大于7

②用hf溶液做导电性实验,灯泡很暗③hf与nacl不能发生反应

④常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3⑤hf能与na2co3溶液反应,产生co2气体 ⑥hf与水能以任意比混溶⑦1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红a、①②⑦ b、②③⑤ c、③④⑥ d、①④17.下列图示与对应的叙述相符的 是( )a.图1表示相同温度下ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线,其中曲线ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强b.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点c.图1中,b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度d.图2中在b点对应温度下,将ph=2的h2so4与ph=10的naoh溶液等体积混合后,溶液显中性18.如右下图所示,图ⅰ是恒压密闭容器,图ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在ⅰ、ⅱ中分别加入2 mol x和2 mol y,开始时容器的体积均为v l,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质x、y的状态均未知,物质z的状态为气态):2x(?)+ y(?) a z(g)此时ⅰ中x、y、z的物质的量之 比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )a.物质z的化学计量数a = 2b.若x、y均为气态,则在平衡时x的转化率:ⅰ<>c.若ⅱ中气体的密度如图ⅲ所示,则x、y中只有一种为气态d.若x为固态、y为气态,则ⅰ、ⅱ中从开始到平衡所需的时间:ⅰ>ⅱ二、非选择题(46分)19.(6分)(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是 。a.其热化学方程式为:co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) δh=41 kj•mol-1b.该 反应为吸热反应c.该反应为放热反应d.若当h2o为液态时反应热为δh2,则δh2>δh(2)25℃、101 kpa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kj的热量,该反应的热化学方程式是 。(3)已知反应: n2(g) + o2 (g) = 2no(g) △h12h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) △h2n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) △h3利用上述三个反应,计算4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g) △h4 的反应焓变为 (用含△h1、△h2、△h3的式子表示)。20.(10分)某 研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是 (写编号)(2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写):( )→( ) → d →( ) →( ) →( ) →fa.用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00ml,注入锥形 瓶中,加入指示剂b.用蒸馏水洗干净滴定管c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管d.取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e.检查滴定管是否漏水。f.另取锥形瓶,再重复操作一次g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度(3)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________(4)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/l的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐 酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号待测盐酸溶液体积(ml)滴定开始读数(ml)滴定结束读数(ml)①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25请计算待测的盐酸的物质的量浓度(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 (写编号)a. 其它操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗d. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗e. 配制标准溶液时,称取的naoh固体中含少量koh21.(13分)已知体积为2l的恒容密闭容器中发生反应:2so2(g)+o2(g) 2so3(g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题(1)一定条件下,充入2mol so2(g)和2mol o2(g),20s后,测得so2的体积百分含量为12.5%,则用so2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)______.①混合气体的密度不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变③ v正(so2)=2v正(o2) ④各气体的浓度都不再发生变化(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中,so3的百分含量的是( )a、t2→t3 b、t0→t1 c、t5→t6 d、t3→t4据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是______;t6时保持体积不变向体系中充入少量so3,再次平衡后so2的体积百分含量比t6时______(填“大”、“小”或“等于”).(4)图2中p是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时,向a容器中充入4mol so3(g),关闭k,向b容器中充入2mol so3(g),两容器分别发生反应.已知起始时容器a和b的体积均为al.试回答:①反应达到平衡时容器b的体积为1.2a l,容器b中so3转化率为______②若打开k,一段时间后重新达到平衡,容器b的体积为______l(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).22.(11分) 现有浓度均为0.1 mol•l-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题:(1)四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。(2)已知t ℃,kw=1×1 0-13,则t ℃________25℃(填“>”、“(3 )25℃时,有ph=x的盐酸和ph=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a l该盐酸与b l该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:①若x+y=14,则a/b=________(填数据);②若x+y>14,则a/b=________(填表达式);③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的ph(x、y)的关系式为_____(填表达式)。23.(6分)有甲乙两个容积均为1l的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应:2a(g)+b(g) xc(g),①向甲中通入4mola、2molb,达平衡时测得其中c的体积分数为40%;②向乙中通入1mola、0.5molb和3molc,平衡时测得c的体积分数为w%。试回答:(1)甲平衡时a的体积分数为 ;(2)若乙w%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化 ,则x= ,乙中建立平衡时压强的变化为 (填“递增”或“递减”)。答案1—5 cacbd 6—10 cbbca 11—15 bdcac 16—18 ddc19. (6分)(1)b(2分)(2)2h2(g) + o2(g) = 2h2o(1) △h2=-571.6kj•mol-1 (2分)(3)2△h1+3△h2—2△h3 (2分)20.(10分)(1)d (1分)(2)( e )→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f (2分)(3 ) 滴定管活塞(1分);锥形瓶中溶液的颜色变化(1分)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色,且保持半分钟颜色不发生变化。(1分)(4)0.0800 mol/l (2分) (5)a c e (2分)21.(13分)(1)0.04mol/(l•s) (2)②④ (3)b 加入催化剂(1分) 小(4)40% 2.6a22.(11分)(1)④②③① (2)> (1分) ; 101:9(3)①1 ②10x+y-14 ③23.(6分) (1)40%; (2) 2 递增;

4、高二化学上学期期中模拟试卷

【导语】这是一个只承认强者的时代,而学习正是赋予了我们做强者的原始资本。我们有责任,有义务学好知识。过程一定是苦的,可真正的强者一定要耐得住寂寞,受得了煎熬,抗得住*。高一频道为正在拼搏的你精心整理了《高二化学上学期期中模拟试卷》希望可以帮到你!

【一】

1.以下说法中正确的是()

a.△h<0的反应均是自发反应

b.自发进行的反应一定能迅速进行

c.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果

d.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()

a.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kj/mol

b.通过实验得知在常温常压下,12g固体c和32g气体o2所具有的总能量一定大于44g气体co2所具有的总能量

c.室温下,用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3

d.用10ml的量筒量取8.05ml浓硫酸

3.把0.05molnaoh固体分别加入到100ml液体中,溶液的导电能力变化不大的是()

a.自来水b.0.5mol•l-1醋酸c.0.5mol•l-1*d.0.5mol•l-1nacl溶液

4.已知1gh2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kj,且o2中1molo===o键完全断裂时吸收热量496kj,水蒸气中形成1molh—o键时放出热量463kj,则h2中1molh—h键断裂时吸收的热量为()

a.920kjb.557kjc.436kjd.188kj

5.在2a+b3c+4d的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()

a.v(a)=0.5mol•l-1•min-1b.v(b)=0.3mol•l-1•min-1

c.v(c)=0.8mol•l-1•min-1d.v(d)=1mol•l-1•min-1

6.在0.1mol•l-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡:ch3coohch3coo-+h+,对于该平衡,下列叙述正确的是()

a.加入水时,平衡向逆反应方向移动

b.加入少量naoh固体,平衡向正反应方向移动

c.加入少量0.1mol•l-1hcl溶液,溶液中c(h+)减小

d.加入少量ch3coona固体,平衡向正反应方向移动

7.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()

a.滴加石蕊试液显红色的溶液:fe3+、nh4+、cl-、i-

b.ph值为1的溶液:fe2+、na+、mg2+、no3-

c.水电离出来的c(h+)=10-13mol/l的溶液:k+、hco3-、br-、ba2+

d.能与al反应产生h2的溶液:k+、na+、clˉ、no3ˉ

8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是()

a.生成物浓度一定增大b.生成物的物质的量分数一定增大

c.反应物的转化率一定增大d.某生成物的产率一定提高

9.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡标志的是()

①c的生成速率与c的分解速率相等②单位时间内amola生成,同时生成3amolb③a、b、c的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amola,同时生成3amolb⑦a、b、c的分子数目比为1:3:2

a.②④⑤b.②⑦c.①③④⑤⑥d.⑤⑥

10.已知ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)δh=-q1kj•mol-1①

2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)δh=-q2kj•mol-1②

h2o(g)=h2o(l)δh=-q3kj•mol-1③

常温下,取体积比为4∶1的甲烷和h2的混合气体112l(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()kj

a.4q1+0.5q2b.4q1+q2+10q3

c.4q1+2q2d.4q1+0.5q2+9q3

11.在一密闭容器中,反应aa(g)bb(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,b的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()a.a>bb.平衡向正反应方向移动了

c.a的转化率减小了d.b的质量分数减小了

12.合成氨反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)δh=-92.4kj•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是()

a.t1时升高了温度b.t2时使用了催化剂

c.t3时增大了压强d.t4时降低了温度

13.在密闭容器中进行下列反应:m(g)+n(g)r(g)+2x,该反应中r的体积分数如图所示,下列情况正确的是()

a.正反应为吸热反应,x为气体

b.正反应为吸热反应,x为固体或液体

c.正反应为放热反应,x为气体

d.正反应为放热反应,x为固体或液体

14.足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是()

①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/l的盐酸⑤5mol/l的*

⑥1mol/l的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强

a.②③⑥⑦⑨b.①③⑤⑦⑩c.②④⑥⑦⑧⑨d.②⑦⑧⑨⑩

15.一定条件下,将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中,发生如下反应:3a(g)+b(g)xc(g)+2d(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mold,并测得c的浓度为0.2mol/l。下列判断正确的是()

a.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

b.a的平均反应速率为0.3mol/(l•s)

c.b的转化率为40%

d.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

16.在密闭容器中进行如下反应:x2(g)+y2(g)2z(g),已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()

a.z为0.3mol/lb.y2为0.4mol/l

c.x2为0.2mol/ld.z为0.4mol/l

17.某温度下,反应h2(g)+co2(g)h2o(g)+co(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10l的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示:

起始量甲乙丙

h2(mol)122

co2(mol)112

下列判断不正确的是()

a.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快

b.平衡时,甲和丙中co2的转化率相等,均是60%

c.平衡时,乙中h2的转化率大于60%

d.平衡时,丙中c(h2)是0.08mol•l-1

18.向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2,在一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

a.反应物的总能量低于生成物的总能量

b.反应物浓度:a点小于b点

c.δt1=δt2时,so2的转化率:a~b段小于b~c段

d.反应在c点达到平衡状态

非选择题(包括4个小题,共46分)

二、填空题

19.(共10分)

(1)现有以下物质:①nacl晶体,②so3,③冰醋酸,④铁丝,⑤baso4晶体,⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融kno3,⑨氨水请回答下列问题(填序号):以上物质中能导电的是;以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是;以上物质中属于弱电解质的是;以上物质中属于电解质的是。(每空1分)

(2)h2so3的电离方程式:(每空2分)

(3)nahso4溶于水的电离方程式(每空2分)

(4)khs的电离方程式:(每空2分)

20.(共10分、每空2分)两种气态单质x和y能直接化合生成z(可逆反应),如将x和y按一定比例混合并压入密闭容器中,在不同温度下经过一段时间后,反应混合物中x的含量变化如下图所示,回答下列问题:

(1)上述x与y化合生成z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);

(2)温度低于t℃时,反应混合物中x的含量,原因是______________________________;温度高于t℃时,反应混合物中x的含量__________,原因是________________。

21.(共16分、每空2分)在某一容积为5l的密闭容器内,加入

0.3mol的co和0.3mol的h2o,在催化剂存

在和800℃的条件下加热,发生如下反应:

co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)δh>0,反

应中co2的浓度随时间变化情况如右图:

(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,

co的化学反应速率为v(co)=mol/(l•min)-1,

该温度下的平衡常数k=。

(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数k增大的有

(填字母)

a.升高温度b.降低温度c.增大压强

d.减小压强e.加入催化剂g.移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1mol的co、0.1mol的h2o、0.2mol的co2和0.2mol的h2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(co)=________________mol/l.

(4)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol的水蒸气,重新达到平衡后,co的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”),co2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

(5)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得c(co)=c(h2o)=0.09mol/l,

c(co2)=c(h2)=0.13mol/l,则此反应是否处于平衡状态:(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向移动。(填“正方向”或“逆方向”)

三:计算题

22.(10分)恒温、恒压的条件下,将n2和h2按体积比1:3混合充入一密闭容器中,发生下列反应n2+3h22nh3,达平衡时,测得气体体积为起始气体体积的0.75倍,求:(1)平衡时n2的转化率;

(2)平衡时混合气体中nh3的体积分数;

(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

(请写出计算过程)

【二】

一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列除去杂质的方法正确的是()

①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;

③除去苯中少量的苯酚:加入足量浓溴水后过滤;

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。

a.全部正确b.②④c.②③④d.②③

2.按碳骨架分类,下列说法正确的是()

a.属于醇类化合物b.属于芳香族化合物

c.属于脂环化合物d.ch3ch(ch3)2属于链状化合物

3.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不

能对二者进行鉴别的是()

a.利用金属钠或者金属钾b.利用质谱法

c.利用红外光谱法d.利用核磁共振氢谱

4.下列通式只表示一类物质的是()

a.cnh2n+2b.cnh2nc.cnh2n-2d.cnh2n-6

5.下列有机物命名正确的是()

a.2-乙基丙烷b.ch3ch2ch2ch2oh1-丁醇

c.ch3--ch3间二甲苯d.2-*-2-丙烯

6.已知化合物b3n3h6(硼氮苯)与苯的分子结构相似,分别为

硼氮苯的二氯取代物(b3n3h4cl2)的同分异构体的数目为()

a.2b.3c.4d.5

7.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃,不能氧化生成相应醛的是()

a.ch3ohb.ch3ch2ch2ohc.ch3cch2ohd.ch3chch3

8.下列说法不正确的是()

①乙二酸俗称草酸;

②电石是纯净物;

③冰醋酸是混合物;

④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强;

⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等;

⑥汽车用丙三醇作防冻液;

⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯;

a②③⑥⑦b①②④⑦c②③④⑥d②③⑤⑦

9.下列烯烃中存在顺反异构体的是()

a.丙烯b.1-丁烯c.3-己烯d.2-*-2-丁烯

10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()

a.和金属钠作用时,键①断裂

b.和浓硫酸共热至170℃时,键②和⑤断裂

c.和hbr共热时,键④断裂

d.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂

11.下列有机物中属于芳香烃的是()

a.②③④⑤⑧⑩b.②⑤⑧⑩c.③④⑧⑩d.②⑧⑩

12.下列各组物质不属于同分异构体的是()

a.2,2-二*-2-丙醇和2-*-2-丁醇b.苯甲醇和对*苯酚

c.2-*丁烷和戊烷d.乙二醇和丙三醇

13.以溴乙烷为原料,用下述六种反应的类型:(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化

(5)水解(6)加聚,来合成乙二酸乙二酯的正确顺序()

a.(1)(5)(2)(3)(4)b.(1)(2)(3)(4)(5)

c.(2)(3)(5)(1)(4)d.(2)(3)(5)(1)(6)

14.有机物x、y分子式不同,它们只含c、h、o元素中的两种或三种,若将x、y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。x、y可能是()

a.c2h4、c2h6ob.c2h2、c6h6c.ch2o、c3h6o2d.ch4、c2h4o2

15.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体:c2h5oh、agno3溶液、c2h5br、苯酚溶液、苯鉴别开来的是()

a.fecl2溶液b.溴水c.酸性高锰酸钾溶液d.naoh溶液

16.前不久,各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道,主要是变质大米中存在的*使人体中的特殊基因发生突变,有转变成肝

癌的可能性。它的结构如图。和lmol该化合物起反应的h2和

naoh的值分别是()

a.5mol,2molb.7mol,2mol

c.5mol,1mold.7mol,1mol

17.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时,生成

的水为5.4g。则该醛可能是()

a.丙醛b.乙醛c.丁醛d.甲醛

18.下列有机物分子中,所有原子一定处于同一平面的是()

a.ch3—ch=ch2b.c.ch3—ch3d.

19.下列反应是有名的diels-alder反应的一个化学反应方程式:

分析上述有机化学反应,可判断其反应的类型是()

a.取代反应b.加成反应c.氧化反应d.酯化反应

20.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为()

a.54%b.28%c.27%d.无法计算

二.填空题:

21.(10分)

命名下列物质或根据题意写出结构简式

的系统命名法名称是;

c2h5

(2)ch3-c-ch2-c≡ch

c2h5______________________;

(3)tnt的结构简式;

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式;

(5)甘油的结构简式。

22.(10分)

已知环戊烯结构简式为:可简写为:

降冰片烯的分子结构可表示为:

(1)降冰片烯属于()

a.环烃b.不饱和烃c.烷烃d.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为__________;

(3)降冰片烯不具有的性质()

a.能溶于水b.发生氧化反应c.加成反应d.常温常压下为气体

(4)写出环戊烯加聚反应方程式;

(5)写出一种制备环戊烯的化学反应方程式:___________________________________。

23.(10分)

有机物a可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的a为无色粘稠液体,易溶于水。为研究a的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤解释或实验结论

(1)称取a9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下h2的45倍。试通过计算填空:

(1)a的相对分子质量为:。

(2)将此9.0ga在足量纯o2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现分别增重5.4g和13.2g。(2)a的分子式为:。

(3)另取a9.0g,跟足量的nahco3粉末反应,生成2.24lco2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24lh2(标准状况)。(3)写出a中所含有的官能团名称:

(4)a的核磁共振氢谱如下图:

(4)a中含有种氢原子。

(5)综上所述,a的结构简式。

24.(10分)

某有机物a的分子结构简式如右图:

(1)a跟naoh溶液反应的化学方程式是:

(2)a跟nahco3溶液反应的化学方程式是:

(3)0.2mol的a在一定条件下跟足量的na反应后生成的氢气在标准状况下的体积是:;

(4)a中所含三种羟基活性顺序;

(5)a跟浓溴水反应的化学方程式是:。

25.(10分)

碳、氢、氧3种元素组成的有机物a,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)a的分子式是。

(2)若a只能发生水解反应不能发生银镜反应,写出a的一种结构简

式。

(3)若a既能发生酯化反应,又能发生中和反应,写出a的一种结构简

式。

(4)若a既能发生水解反应,又能发生银镜反应,写出a的一种结构简

式。

(5)若a既能发生酯化反应,又能发生银镜反应,写出a的一种结构与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式。

26.(10分)

根据图示填空

(1)化合物a中含氧官能团的结构简式是。

(2)1mola与2molh2反应生成1mole,其反应方程式是。

(3)b在酸性条件下与br2反应得到d,d的结构简式是。写出d与naoh溶液反应的化学方程式.

(4)写出f在氢氧化钠溶液中水解的方程式。

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